宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）.doc

宁夏吴忠中学2020-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-641.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD.1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol【答案】A【解析】【详解】根据图像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1，故选A。2.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.①B.④C.②③④D.①②③【答案】C【解析】【详解】①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＞△H2，②符合题意；③发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：△H1＞△H2，③符合题意；④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1＞0；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：△H1＞△H2，④符合题意；可见，△H1＞△H2的反应是②③④，故答案选C。3.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ【答案】D【解析】【详解】A.硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，A错误；B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1，C错误；D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，浓硫酸稀释时放出热量，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，D正确；答案为D。【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时的能量。4.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q【答案】D【解析】【详解】n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，答案选D。【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极