宁夏吴忠中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量2．下列变化过程中，属于放热反应的是()①煅烧石灰石制生石灰②烧木炭取暖③固体NaOH溶于水④HCl与NaOH的反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B.从C(石墨)＝C(金刚石)△H＝＋1.9kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，合理的说法是()A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小5．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y22XY2B．3X2＋Y22X3YC．X2＋3Y22XY3D．2X2＋Y22X2Y6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH27．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-18．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.－67.7kJ·mol－1B.－43.5kJ·mol－1C.＋43.5kJ·mol－1D.＋67.7kJ·mol－19．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－350B．＋130C．＋350D．－13010．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。下列说法正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2min时D的浓度为0.3mol·L－1A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤11．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③