宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷 WORD版含解析.doc

宁夏长庆高级中学2020―2021学年第一学期高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32一、单项选择题1.下列说法中，正确的是()A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C【解析】【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故B错误；C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，故C正确；D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误；故选C。2.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2＝CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O【答案】B【解析】【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明是吸热反应，据此解答。【详解】A.2H2+O22H2O属于放热反应，A不选；B.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应，B选；C.CaO+CO2＝CaCO3属于放热反应，C不选；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于放热反应，D不选；答案选B。3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。4.下列说法正确的是()A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。【答案】C【解析】【详解】A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，故A错误；B.热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在常温下测得的数据，故B错误；C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D.大多数化合反应都是放热反应，但有的不是，比如：是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，但有的不是，如是放热反应，故D错误；答案选C。5.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol【答案】D【解析】【详解】放出热量说明反应热△H<0，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，说明消耗1molH2，放出285.8kJ·mol－1，故选项D正确。6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间减小，催化剂只改变反应速率，不能使平衡移动，（1）（2）应达到相同平衡状态，故选A。7.已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ