天津市静海区大邱庄中学2020届高三上学期第一次质量检测化学试题 WORD版含解析.doc

大邱庄中学2019—2020学年度第一学期第一次质量检测高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16S-32C-12F-19Br-80Na-23H-1第Ⅰ卷选择题（共12题；每题3分，共36分）1.设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A.64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB.1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD.在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去电子数为NA【答案】A【解析】【详解】A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L1mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2、CsCl、CF4、CBr4B.CsCl、SiO2、CBr4、CF4C.SiO2、CsCl、CBr4、CF4D.CF4、CBr4、CsCl、SiO2【答案】C【解析】【详解】SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则熔点：CBr4＞CF4，固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故选C。【点晴】本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素。不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析。3.下列叙述正确的是（）①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质．A.①④B.②③C.①②③④D.④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，①错误；②固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能电离产生自由移动的K+、Cl-，因而能导电，所以KCl属于电解质，②正确；③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，③正确；④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，能电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，④错误；⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误；⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；所以正确的是②③，故合理选项是B。4.下列晶体分类中正确的是一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】详解】A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；C．CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确；D．Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C。【点晴】掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质；离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。5.下列有关物质的分类正确的是酸性氧化物一元酸强电解质分散系AMn2O7丙酸三氧化二铝黄河水BNO2高氯酸盐酸有色玻璃CSiO2石炭酸氢氧化铝云、雾DSO2硝酸溴化氢冰水混合物A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A、七氧化二锰是酸性氧化物，丙酸是一元酸，氧化铝是强电解质，黄河水是混合物，正确；B、二氧化氮不是酸性氧化物，高氯酸是一元酸，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，有色玻璃是混合物，错误；C、二氧化硅是酸性氧化