天津市部分区2021届高三上学期期中考试 化学 WORD版含答案BYCHUN.doc

天津市部分区2020－2021学年度第一学期期中练习高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ni59Cu64第I卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。将选择题答案填入选择题答题栏中。1.在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是A.泡利B.门捷列夫C.丁达尔D.勒夏特列2.用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A.质谱仪B.红外光谱仪C.pH计D.X射线衍射仪3.对饱和BaSO4溶液(有BaSO4固体存在)进行下列操作后，Ksp(BaSO4)发生变化的是A.加少量水稀释B.加热C.加入少量BaCl2D.加入少量Na2SO44.下列有关说法正确的是A.水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B.Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C.纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化5.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是A.CO2B.HClC.Cl2D.H2O26.下列说法不正确的是A.含Na2CO3与NaHCO3共1mol的溶液中，N(CO32－)＋N(HCO3－)＋N(H2CO3)＝NAB.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KWC.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)，△S>0D.误将钡盐|BaCl、Ba(NO3)2|当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒7.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，△H>0，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D.900℃时平衡常数小于1.478.常温时，已知Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa②NaClO其pH大小关系正确的是A.①＝②B.①>②C.①<②D.不能确定9.下列有关说法正确的是A.氧原子处于基态的轨道表示式：B.用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形C.用电子式表示MgCl2的形成：D.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变10.有平衡体系CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H<0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是A.高温、高压B.高温、高压、催化剂C.低温、低压D.适宜的温度、高压、催化剂11.将4molH2和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.△H<0B.p1<p2C.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y)D.在P2和316℃时，若将6molH2和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%12.已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是A.溶液显酸性B.溶液显碱性C.溶液中c(CN－)<c(HCN)D.溶液中c(Na＋)>c(CN－)第II卷非选择题(本卷共4题，共64分)13.(20分)已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物A2B、A2B2；氢原子与B可形成两种共价化合物H2B、H2B2。试回答下列问题：(1)C元素的元素符号为；写出A的电子排布式。(2)写出D元素形成的D2分子的结构式，其中σ键与r键的数目比为。(3)B、D元素的第一电离能大小关系为：BD(填“<”或“>”)。(4)A2B对应的水化物的碱性比LiOH(填“强”或“弱”)；写出A2B2的电子式。(5)化合物H2B、H2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是(填化学式)，H2B的沸点比H2C高得多的原因是。(6)下列选项能作为C元素和氯元素非金属性强弱比较的依据的是。a.C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸b.C元素的电负性小于氯的电负性c.化学反应：Cl2＋H2C＝2HCl＋C(7)B和C可以形成化合物CB2，CB2分子中空间结构为(填“V型”或“直线型”)，中心原子C采用杂化。(8)元素B和铜原子形成的化合物Cu2B晶体结构可能是(填字母)。14.(16分)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。I.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl