天津市河东区2016-2017学年高二上学期期中质量检测化学试题 WORD版含答案.doc

密封装订线密封线内不要答题学校班级姓名河东区2016-2017学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共48分)注意事项：本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。题号12345678答案题号910111213141516答案1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤（A类题）2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．煤与O2的燃烧反应（B类题）2．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．＋92.3kJD．＋92.3kJ·mol－14．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量（A类题）5．已知热化学方程式：SO2(g)+eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．98.32kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ（B类题）5．下列说法正确的是A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同6．X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③7．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1（A类题）8．下列过程中，需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．工业合成氨D．塑料老化（B类题）8．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是A．v(CO)＝1.2mol/(L·s)B．v(NO2)＝0.3mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.2mol/(L·min)9．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响10．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀