四省八校2020届高三上学期第一次教学质量检测考试 化学 WORD版含答案BYCHUN.doc

“四省八校”2020届高三第一次教学质量检测考试化学2019.10注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31K39Cr52Fe56第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能C.CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源8.下列有关实验叙述正确的是A.将过量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C.用右图装置蒸干溶液，可制得无水MnCl2固体D.冷却Cu与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是A.1mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NAB.31g白磷(分子式为P4)中含有P－P共价键数目为1.5NAC.1molNa与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NAD.标准状况下，1mol氦气含有的质子数目为4NA10.表示下列反应的离子方程式正确的是A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋B.铅蓄电池放电时负极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OC.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋CO32－11.a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法错误的是A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物12.肉桂醛()是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是A.1molCH3CHO和环氧乙烷()混合物中含共用电子对数日为7NAB.肉桂醛和苯甲醛互为同系物C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.a、b处反应速率大小：va大于vbC.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D.343K时反应的平衡常数第II卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：请回答下列问题：(1)装置A中g管的作用是；装置B中的试剂是；E处左方选用较粗玻璃管的原因是；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是。(2)检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式。当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器h密封。(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将