四川省绵阳市2016届高三上学期第一次诊断性测试理综化学试题 WORD版含解析.doc

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32Zn65第I卷（选择题共42分）1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠【答案】B考点：考查了化学与生活、氧化还原反应、食品添加剂的相关知识。2．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香族化合物【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B、有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C、含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D、有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误；故选D。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。3．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D.v(H2)=v（I2)=v（HI）【答案】A考点：考查了反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等的相关知识。4．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB．简单离子的半径：F>G>C>DC．1molEC2中含2molE-C键D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键【答案】B【解析】试题分析：短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素，C为O元素，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl。A、应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F，不是最高价含氧酸，则不一定，如HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故A错误；B、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，故B正确；C、1molSiO2属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的4个O原子形成4个Si-O键，1molSiO2含4molSi-O键，故C错误；D、G与氢元素形成的化合物为HCl，原子之间为极性键，但A与氢元素形成的化合物为烃，烃分子中碳原子之间为非极性键，故D错误，故选B。考点：考查了元素周期表和元素周期律、结构性质位置关系应用的相关知识。5．No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NoB．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NoC．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.NoD．2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No【答案】C【解析】试题分析：A、羟基不显电性，故1mol-OH中含9mol电子即9NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，含0.1NA个分子，故B错误；C、标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，而1mol甲醛中含2molσ键，故0.5mol甲醛中含1molσ键，即NA个，故C正确；D、二氧化碳气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。6．能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓C．向含lmolFeBr2的溶液中通入lmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】C【解析】试题分析：A、将Fe（OH）3加入氢碘酸中，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B、将H2S气体通入到CuS04溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故B错误；C、向含lmolFeBr2的溶液中通入lmolCl2，离子方程式：2Fe2++2Br-+2CI2═2