四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期开学考试理综-化学试题 WORD版含答案.doc

7.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A.Ba(OH)2B.CH3CHOC.Na2O2D.NH4Cl8.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：eq\o(\s\up11(10),\s\do4(8))OB．Na2S的电子式：Na+[eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up8(‥),\s\do0(∶S∶))),\s\do8(‥))]-2Na+C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O69.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B．实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉C．溴水与KI溶液反应时增大压强D．铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸10．一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.X的生成速率与Z的生成速率相等B.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYC.某时刻X、Y、Z的浓度相等D.某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:211．相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是A．乙醇B．乙烯C．乙炔D．乙烷12．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）13．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子27．（共15分）如表为元素周期表的一部分，标出了A—K共十种元素所在位置。请用元素符号或化学式回答下列问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02AB3CDEFG4HIK（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，最活泼的金属是。（2）C、E、F三种元素形成的简单离子半径最小的是。（3）C、K形成的化合物中化学键的类型属于，灼烧时火焰焰色为。（4）化合物C2B2的电子式为；该化合物和AB2反应的化学方程式为。（5）E的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（6）D的单质在A、B形成化合物中燃烧的化学方程式为。（7）用电子式表示H与B组成的H2B型化合物的形成过程：。28．（l3分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。【实验探究】（1）A中发生反应的化学方程式为________；（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”)；（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；（4）实验室收集氨气的方法是________；（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。29.（15分）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是Ａ．υ（A）＝２υ（B）B．容器内气体密度不变C．υ逆（A）＝υ正（C）D．各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时Ａ的转化率为。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：