四川省成都树德中学2014届高三3月阶段性考试化学试题 WORD版含答案.doc

高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧9．下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NAB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NAC．常温下，4.6g乙醇含有C－H键总数为0.6NAD．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NA11．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－D．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)12．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e-==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_4e-==2H2O+O2↑13．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：()A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)=υ(CO2)B．当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化二、填空题（共58分）（）（）8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是。（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：＞（填化学式）。（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为。（6）24gE的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为ykJ/mol）。9.（14分）有机物A是合成高分子树脂（）和某合