四川省成都市郫县2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 WORD版含解析.doc

四川省成都市郫县2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）下列表达方式正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．基态氧原子L层电子排布图：C．甲基的电子式D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O2．（2分）下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s23．（2分）下列说法中错误的是（）A．同一原子中一定没有能量相同的电子B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4．（2分）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5．（2分）下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族C．2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素6．（2分）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子7．（2分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大．A．只有①②③B．只有②③C．只有③④D．①②③④8．（2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键9．（2分）下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10．（2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124gP4含有P﹣P键的个数为4NAB．1mol冰中含氢键数为4NAC．22.4LCH4的分子数为NAD．26gC2H2中π键数目为2NA11．（2分）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．两个﹣CH3或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH312．（2分）下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D．HNO3＜H3PO413．（2分）利用相似相溶原理不能解释的是（）A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中14．（2分）2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子含有手性碳原子的是（）A．CHFBr2B．CH3CH2OHC．D．15．（2分）有关晶体的叙述中，错误的是（）A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X﹣射线衍射实验B．晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电16．（2分）下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞NaF＞LiFC．Rb＞K＞Na＞LiD．金刚石＞氯化钠＞钠＞干冰17．（2分）下列有关叙述正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的金属性越强C．金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属