北京市2020届高三质量监测化学试题 WORD版含解析.doc

北京市2020届高三年级质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32N-14Na-23Al-27Cu-64Cl-35.5第一部分（选择题）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。1.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物【答案】C【解析】【详解】A．食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；B．铅蓄电池工作时，负极Pb→PbSO4，正极PbO2→PbSO4，两极的质量均增加，B正确；C．SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；D．明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；故选C。2.下列叙述正确的是A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键【答案】B【解析】【详解】A．反应后氧元素的价态为-1价，故lmolO2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正确；C．NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D．标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故D错误；故选B。3.下列化学用语对事实的表述正确的是（）A.碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A错误；B．氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误；C．工业上电解熔融的MgCl2制金属镁，C正确；D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，D错误；故选C。4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（）A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B.W和Y具有相同的最高化合价C.离子半径Y﹤ZD.Z的氢化物为离子化合物【答案】D【解析】【分析】W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F)，Y为Cl；W、X、Z最外层电子数之和为11，则X、Z的最外层电子数之和为4，Z可能为K或Ca，则X可能为Al或Mg。【详解】A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2还是NaCl，其水溶液都呈中性，A错误；B．F没有正价，Cl的最高化合价为+7，B错误；C．离子半径Cl->K+>Ca2+，则离子半径Y>Z，C错误；D．CaH2、KH都离子化合物，D正确；故选D。5.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项ABCD实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．对于可逆反应2NO2N2O4，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平衡正向移动，A正确；B．铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2，用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成的气体的成分，B错误；C．灼烧海带时，应放在坩埚内，否则会损坏烧杯，C错误；D．饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，D错误；故选A。6.80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20～