化学：专题综合检测（六）（苏教版选修6）.doc

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011年温州高二检测)某学生用碱式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00mL。该学生实际取出的液体体积()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL解析：选A。放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。2．下列操作一定会引起实验偏差的是()A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1mol·L－1的稀硫酸100mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：选C。A中操作正确；B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量浓硫酸用)A．①②⑤B．①③C．①③⑤D．②④⑤解析：选B。①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。②④⑤有水影响实验结果。4．(2011年宿迁高二检测)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是()A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8解析：选A。滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5.0～8.0)，酚酞(8.2～10.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥解析：选A。①首先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为Al(OH)3＋OH－===Al(OH)eq\o\al(－,4)；②盐酸少量时，反应为Al(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，继续滴加盐酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白质的变性，不恢复；⑤发生反应Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。6．常温下，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.005mol·L－1NaOH溶液D．pH＝12的NaOH溶液解析：选C。滴入甲基橙出现红色，说明溶液pH＜3.1。pH＝2的H2SO4与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，pH＝7，A错误；加入等体积的pH＝12的氨水，由于反应后氨水过量，溶液显碱性，B错误；加入等体积的0.005mol·L－1NaOH溶液，H2SO4过量，溶液pH＝2.6，则pH＜3.1，C正确