化学：2011高考一轮复习《氧族元素》（大纲版）.doc

第六章氧族元素及环境保护第一节氧族元素1．(2010·四川成都三校联考)下列有关环境问题的说法正确的是()A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．臭氧的体积分数超过10－5%的空气有利于人体健康C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：A项中pH小于5.6的降水称为酸雨；B项中臭氧的体积分数超过10－5%的空气对人体健康有害；D项中含磷合成洗涤剂容易导致水体污染。答案：C2．(2010·模拟题)吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧([O])，它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．是氧化剂也是还原剂解析：在Na2SeO3中Se呈＋4价，Se最高价为＋6价，显然Na2SeO3具有还原性，还原人体内的活性氧。答案：B3．(2010·改编题)据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是()A．O4与O3、O2是同素异形体B．O4比O3和O2的结构复杂、性质稳定C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3D．64g的O4占有的体积为22.4L解析：O4是氧元素的一种新单质，所以A项正确；O2能够稳定存在于大气中，比O4分子稳定，B项不正确；相同质量的O4、O3、O2所含的O原子个数均相等，C项不正确；64g的O4为1mol，它占有的体积不一定是22.4L，这与温度压强有关。答案：A4．(2010·模拟题)氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是()解析：H2S气体可溶于水，1体积水大约溶解2.6体积H2S，H2S有毒，不能随意排放到大气中，可见只有D项符合题意。答案：D5．(2010·山西师大附中期中考题)青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反应，列车上特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于100℃。如图所示，夹子开始处于关闭状态，试管①内盛有96℃的水，①内的空气处于标准大气压。将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A与气体B的组合不可能是下列中的()A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硝酸钾溶液、氯化氢C．水、氧气D．水、二氧化氮解析：96℃水立刻沸腾，说明液体A吸收了气体B，使整个系统内气体压强减小，可见只有C项符合题意。答案：C6．(2009·天津八校5月联考题)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知()A．日光在反应中作催化剂B．过氧化氯是一种很稳定的物质C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最终转变成氧气分子解析：A项，日光提供反应③的能量而非催化作用。由③知过氧化氯不是很稳定的物质。根据化学键理论，过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。O3经过循环最终变为O2，臭氧层被破坏。答案：D7．(2010·东营一中期中考题)已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子；若反应后S2O8n－变成SO42－，反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是()A．2，＋7B．2，＋6C．4，＋7D．4，＋4解析：由题干条件可以写出以下反应：5S2O8n－＋2Mn2＋＋8H2O===10SO42－＋2MnO4－＋16H＋，根据电荷守恒可知n＝2；结合信息，S2O82－中存在“—eq\o(O,\s\up6(－1))—eq\o(O,\s\up6(－1))—”，根据电子转移可知，5molS2O82－转移10mole－，即每molS2O82－转移2mole－，即一个S2O82－中含有一个“—eq\o(O,\s\up6(－1))—eq\o(O,\s\up6(－1))—”，那么“S”元素在反应中化合价未发生变化，即为＋6价。答案：B8．(2010·广州五校联考题)近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是()A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－解析：A项，H2S加热时可发生分解反应；B项，H2S分子中H原子的最外层达到2电子结构；C项，发生的反应为：H2S＋Br2===2HBr＋S↓，H2S能使溴水褪色；D项，H2S是二元弱酸，应是分步电离。答案：C9．(2010·改编题)已知3O2