化学：2011高考一轮复习《化学反应及其能量变化》本章综合提升（大纲版）.doc

本章综合提升高频考点专练考点1氧化还原反应的概念、规律、配平、计算以及氧化还原反应知识的综合应用1．(原创题)2009年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致5死4伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④解析：本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由K2Cr2C7与乙醇反应最后变成Cr3＋知，乙醇在此过程中表现出还原性，此外由K2Cr2O7与呼出的气体反应知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。答案：C2．(2010·北京—黄冈预测卷5)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=====,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是()A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子解析：本题考查氧化还原反应知识。反应①为氧化还原反应，反应②不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1mol的Na2Cr2O7，转移电子的物质的量应大于7mol。答案：B3．(2010·北京—黄冈预测卷八)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－D．用稀硝酸除银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO2↑＋H2O解析：在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，B错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化还原反应，正确的离子方程式是：ClO－＋SO2＋H2===Cl－＋SO42－＋2H＋；稀硫酸除银镜时，还原产物为NO，所以正确的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO3－===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：A4．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性或弱碱性溶液中，MnO4－被还原为棕色不溶物MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？________(答“能”或“不能”)，理由是(回答“不能”，用离子方程式表示；回答“能”此空不填)：________；能否使用HNO3？________(答“能”或“不能”)理由是：_______________________________________。(2)KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4等。其标定反应如下：MnO4－＋____C2O42－＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O请配平以上化学方程式。(3)用KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定H2O2样品中H2O2的含量，反应如下：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。①滴定开始时，是否需要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。②反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，原因是________________________________________________________________________。解析：答案：(1)不能2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质(2)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)①否MnO4－本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的Mn2＋②随着