化学加强班讲义（5）.doc

高二化学加强班教学资料专题五氧化还原反应知识规律总结一、氧化还原反应中的有关判断1．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。表2-1氧化还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化产物氧化剂得、低、还还原产物2．氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。二、氧化还原反应方程式的配平1．依据原则在氧化还原反应中，元素得到电子的总数（或化合价升降的总数）相等2．配平方法一标、二找、三定、四平、五查。思维技巧点拨一、氧化性和还原性强弱的判断【例1】根据反应式：（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-【解析】对于反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知I->Fe2+，由反应式（2）可知Fe2+>Br-。本题正确答案为B。【例2】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）GQ+NaCl（2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ【解析】根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。二、氧化还原反应方程式配平的常见题型1．定项配平【例1】配平下列方程式，将系数填在空格内：□HClO3+□P4+□H2O□HCl+□H3PO4【解析】分析反应前后Cl和P的化合价变化，每个氯原子由+5→-1，化合价升高数为6，而每个P原子化合价由0变为+5，P4中4个P原子降低数为20，由最小公倍数可得HClO3前的系数为10，P4前的系数为3，其它元素原子的系数使用观察法配平。配平的中间步骤可表示如下：++H2O——+↓↑6×1020×3本题答案：10HClO3+3P4+18H2O10HCl+12H3PO42．缺项配平【例2】完成并配平下列化学方程式：□Pt+□HNO3+□HCl□H2PtCl6+□NO↑+□比较反应式两边的原子或原子团可知，右边有18个Cl-离子，左边只有1个Cl-离子，应在HCl前加18，再比较反应式两边H、O原子个数不等。可见未知生成物中含有氢、氧元素，未知物应为水，由原子个数守恒得系数为8。本题答案为：3．未知量配平【例3】由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：□Na2Sx+□NaClO+□NaOH□Na2SO4+□NaCl+□H2O试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分