内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含解析.doc

内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题1.生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D.燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】B【解析】A、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；B、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；C、CaSO4是微溶于水的物质，CaCO3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；D、原电池中负极上失去电子，化合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。2.500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A.升高温度B.加入少量的铜粉C.将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HClD.用锌粉代替锌粒【答案】C【解析】【分析】影响反应速率的外因有：温度，浓度，催化剂，接触面积等。【详解】A.升温反应速率加快，A不选；B.加入铜粉构成铜锌原电池，加快反应速率，B不选；C.将500mL1mol/L的改为1000mL1mol/L的，氢离子浓度不变，反应速率不变，C选；D.用锌粉代替锌粒，增大了接触面积，反应速率加快，D不选；答案选C。3.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣D.常温下=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-【答案】D【解析】【详解】A.常温下水电离的为1×10−12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中不能大量存在，故A不符合题意；B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在，且与反应生成氢氧化铝和CO32-不能大量共存，故B不符合题意；C.使石蕊变红的溶液显酸性，和氢离子反应不能大量存在，故C不符合题意；D.常温下=1014的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；答案选D。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。4.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列说法不正确的是A.△S>0B.在低温下能自发进行C.当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D.达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大【答案】B【解析】恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于该反应是吸热反应，所以其△S>0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证△H－T△S＜0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速率均增大。综上所述，B不正确，本题选B。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时达平衡。5.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A.0.01mol/L的HClO溶液pH>2B.NaClO、HClO都易溶于水C.HClO不稳定，见光或受热易分解D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】【详解】A、如果HClO属于强酸，pH=2，但pH>2，说明HClO属于弱酸，故A正确；B、溶解度与是否是强弱电解质无关，故B错误；C、强弱电解质与稳定性无关，故C错误；D、此反应体现了HClO的强氧化性，不能说明HClO是弱电解质，故D错误；答案选A。6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】【详解】A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B、甲装置原电池，铜