人教版高中化学必修一 第4章复习教案.doc

第四章复习教案一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1molAl3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。②在含1molAlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。③在含1molOH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。④在含1molH＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④2、向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a.加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b.先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a.加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b.加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()3、有一包Fe和Zn的混合物10g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36L，求混合物中各组成的质量。