【首发】浙江省杭州高级中学2012届高三第三次月考试题化学.doc

杭州高中2012届高三第三次月考化学试题注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间100分钟，满分100分；2．本试题必须答在答题卷上,答题时不得使用计算器；3．本卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35．5卷Ⅰ（选择题，共40分）本题共20小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H82．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAD．1L0．5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．5NA3．已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+→Fe2++H2S↑4．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是（）A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HAB．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多5．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（）①向水中加少量Na2CO3②向水中加少量FeCl3③向水中加少量NaHSO4④将水加热到90℃A．①②B．①③C．②④D．③④6．下列说法中，正确的是（）A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C．碱金属元素是指第=1\*ROMANIA族的所有元素D．P和As属于第=5\*ROMANVA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是（）ABCA．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐C．常温下，B的氢化物中无H+D．Y的种类比X多8．下列各项所给的两个量，前者—定大于后者的是（）①纯水在25℃和80℃的pH②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A．②④B．①③C．只有①D．②③9．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液10．对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）11．下列说法正确的是（）A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性B．在0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．0．4mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）12．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速