《首发》广西梧州高级中学2016届高三上学期调研考试理科综合试题 扫描版含答案.docx

高三调研考试（三）化学参考答案7．C【解析】PM2.5颗粒是可吸入颗粒物，不能形成酸雨，A错误；钢缆，属于合金，B错误；地沟油属于酯类，遇NaOH溶液会发生水解不分层，而矿物油属于烃类，因不与NaOH反应而分层，C正确；工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，D错误。8．B【解析】0.2L2mol/L乙醇溶液中乙醇分子数是0.4NA，但溶液中还存在水分子，所以总分子数大于0.4NA，A错误；常温常压下，20gH218O的物质的量是1mol，所含中子的物质的量是（18-8）mol＝10mol，数目为10NA，B正确；未注明Cl2所处的状况，不一定是标准状况下，C错误；pH=3的AlCl3溶液只能计算氢离子的浓度，但Cl-的浓度无法计算，D错误。E:D'j;W6B9]&Z1J+c(P0O!c8?(U0a39.B【解析】MnO4在SO2溶液中具有强氧化性，能氧化乙醇和SO2，A项错误；使酚酞变红的溶液是碱性溶液，选项中各种离子能大量共存，B项正确；向硫酸铜溶液中通入氯气，会发生反应:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－,会引入新的杂质离子Cl-，因此不能用氯气除去杂质硫酸亚铁，C错误；铁溶于稀硝酸，溶液变黄应该有Fe3+生成，D错误。10．A【解析】该有机物在碱性环境中水解生成乙酸盐，B错误；该有机物含有酯基，能发生水解反应(也是取代反应)，C错误；该有机物中没有醛基，不能与新制银氨溶液反应，D错误。11.B【解析】由题意知：X为C元素、Y为Al元素、Z为Si元素、W为S元素、R为Cl元素。工业上常用电解Al2O3制备Al的单质，A错误；同电子数的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：W(S)>R(Cl)，B正确；二氧化硅，能与氢氟酸反应，C错误；非金属性Cl＞S＞Si，应为最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W＜R，D错误。12.A【解析】阴极H+放电，溶液呈碱性，产生Mg(OH)2沉淀，A正确；先滴加KSCN溶液，若溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红色，证明溶液中含有亚铁离子，不能先滴加氯水，B错误；KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，C错误；向Na2S溶液中滴加盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：HCl>H2S，而元素的非金属性的强弱，应通过元素的最高价含氧酸的酸性强弱或氢化物的稳定性来比较，因此不能证明氯的非金属性比硫强，D错误。13.C【解析】原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以Y极是电池的负极，X极为正极，A错误；电子由Y极经用电器流向X极，电子在导线上传递，B错误；X是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl－－OH+2e－+H+→－OH+Cl－，C正确；Y极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O＝2CO2+7H+，由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，D错误。26．（15分）（1）C、B、G（2分）（2）位于三颈瓶的液体中央（1分）过度冷却，产品1,2-二溴乙烷在装置B中凝固（2分）（3）吸收溴蒸气,防止污染空气（答案合理即可）（2分）（4）CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br（2分）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（2分）(5)蒸馏（2分）（6）66.7%（2分）【解析】(1)仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用A、E、F组装)→安全瓶(D)→净化气体(C)→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(B)→尾气处理(G)。则正确的连接顺序是：A经F（1）插入F中，E接F（2），F（3）接D接C接B接G。(2)温度计测量的是溶液的温度，因此温度计水银球位于三颈瓶的液体中央。由表中数据可知1,2-二溴乙烷熔点低，过度冷却，产品1,2-二溴乙烷会在装置B中凝固。(3)由于溴易挥发，而溴是有毒的，所以G中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气。(4)B装置用来制备1，2-二溴乙烷，反应的方程式为CH2＝CH2+Br2BrCH2CH2Br。若将装置C拆除，则SO2易与溴发生氧化还原反应，所以在E中的主要反应为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，可用蒸馏的方法将它们分离。(6)92.0g无水乙醇的物质的量为2mol，120.0g液溴的物质的量为0.75mol，反应时无水乙醇过量，理论上应得到1，2-二溴乙烷0.75mol，实际得到94.0g产物即0.50mol，则1，2-二溴乙烷的产率为×100%=66.7%。27.（13分）（1）①26.1%（2分）②abc（3分）（2）①是（2分）0.02mol·L－1·min－1（2分）②d（2分）③＋206.3kJ·mol－1（2分）【解析】（1）①设N2和H2的物质的量为1mol和3mol，