《首发》山西省山大附中2012-2013学年高二上学期期中化学理试题.doc

山西大学附中2012~2013学年第一学期高二期中考试化学试题（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1S：32O：16Ba：137Fe：56C：12一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零2、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列表达正确的是：A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石)△H＝＋1.9kJ/molC.△H1＜△H2D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小3、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实验事实结论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快4、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：A.升高温度B.恒温、恒容充入C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O56、下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－7.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.水溶液的导电能力很弱B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C.在水溶液中,存在分子D.熔化状态时不导电8.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是A.醋酸的电离常数不变B.溶液中c持续增大C.pH先变小后增大D.醋酸的分子数不断减少9.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的K小于CuS的KC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡10.下列关于pH变化的判断正确的是A.随着温度的升高溶液pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大11.常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Fe3+、、、B.K/c.1的溶液中:、、、C.由水电离出的c的溶液中:、、SO42-、D.澄清溶液中:、、、12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01mol,下列叙述错误的是A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.它们分别与足量反应时,放出的一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数后,nn13．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．常温时，1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH