《首发》山西省山大附中2012-2013学年高二下学期期中化学试题 WORD版含答案.doc

山西大学附中2012～2013学年第二学期高二期中考试化学试题（考试时间：90分钟）一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．光谱分析可用于鉴定元素D．3d3表示3d能级有3个轨道2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A.FeB.MgC.PD.La3．下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材料K3C604．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A.Na1s22s22p53s2B.S2-1s22s22p63s23p6C.N1s22s22p3D.Si1s22s22p63s23p25．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.6．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是A．H2B．HClC．Cl2D．F27．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B.33C.35D.518．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.2D.39.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素最高正化合价为+2B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子10．判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是A．OF2(F显正价)B．CN—(Ｎ显正价)C．NH2—(H显正价)D．SiC(C显正价)11．下列微粒中碳原子满足最外层为8电子结构的是A.甲基（—CH3）B.碳正离子（CH3＋）C.碳负离子（CH3－）D.碳烯（∶CH2）12．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱13．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同14．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si15．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是第Ⅷ族元素B．它是第六周期元素C．它属于过渡元素D．它的某种同位素核内中子数大于质子数16．下列关于砷（33As）元素的叙述中，不正确的是A.在AsCl3分子构型为三角锥形B.Na3AsO4溶液的pH大于7ks5uC.砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低D.砷元素的相对原子质量为75，由此可知砷原子核内必有42个中子17．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是ks5uA．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y氢化物最稳定18．主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．单质的氧化性Z>YB．b一定小于cC．Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期19．现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为A．放热91.5KJB．放热183KJC．吸热183KJD．吸热91.5KJ20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质21．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A．五种元素可能都是金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．