《解析版》河南省安阳二中2014-2015学年高二上学期9月月考化学试题 WORD版含解析.doc

河南省安阳二中2014-2015学年上学期9月月考高二化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=b，则a＞bD．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热分析；C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值比较大小；D、物质能量越高越稳定分析；解答：解：A、水是气态，△H=﹣241.8kJ•mol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ的热量，故正确；C、2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，故C错误；D、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热的概念理解应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．2．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L﹣1．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L﹣1•min﹣1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、依据概念计算，转化率=×100%；B、依据反应速率=计算得到；C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；D、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L﹣1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L﹣1；解答：解：A、反应开始时，M的浓度为=1mol/L，平衡时为0.2mol•L﹣1，转化了0.8mol•L﹣1，M转化率为80%．故A正确；B、4min时，用M表示的反应速率为=0.2mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变；故C错误；D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol•L﹣1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol•L﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．3．（3分）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol考点：燃烧热．.专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．解答：解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．点评：本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．4．（3分）下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速