《大一轮复习讲义》（人教版化学）2016新高考总复习课时作业 7-2化学平衡状态 化学平衡移动.doc

课时作业(二十五)化学平衡状态化学平衡移动(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来解析：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。答案：C2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是()A．断开1个NN键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2解析：断开NN键与生成N—H键是同一个反应方向，A不对；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，B不对；平均相对分子质量Mr＝eq\f(m,n)，反应过程中m始终不变，若Mr不变，则n不变，说明反应已达平衡状态，C正确。答案：C3．如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋Q(g)2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的是()A．a点B．b点C．c点D．d点解析：纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)。答案：C4．下列反应中符合图像的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析：由左图知升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。答案：B5．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误；等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确；选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变；选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。答案：A6．用硫酸亚铁还原—石灰中和法处理含铬含钒废水，在废水处理过程中涉及的一个反应为：VOeq\o\al(＋,2)(aq)＋Fe2＋(aq)＋2H＋(aq)VO2＋(aq)＋Fe3＋(aq)＋H2O(l)ΔH<0，该反应达到平衡后，改变横轴表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：当水的体积增大时，平衡左移，VOeq\o\al(＋,2)的转化率减小，A项正确；当溶液的pH增大时，c(OH－)增大，OH－与H＋反应使平衡左移，VOeq\o\al(＋,2)的转化率减小，B项错误；温度升高，正、逆反应速率均增大，C项错误；由于该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，D项错误。答案：A7．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B(？)＋C(g)ΔH＝＋akJ/mol(a>0)，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是()A．单位时间内n(A)消耗∶n(C)生成＝1∶1时，说明反应达到平衡B．保持体积不变，加入少量B，C的浓度减小C．保持体积不变，向平衡体系中加入C，平衡向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量akJ解析：A项错误，单位时间内n(C)消耗＝n(C)生成时，才能说明反应达到了平衡；B项错误，缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，说明B是非气态物质，改变B的量并不能使平衡发生移动；C项正确，容器体积不变，加入C，增大了C的浓度，促使反应逆向进行；D项错