2022高考化学一轮复习 课时练1 物质的量 气体摩尔体积（含解析）新人教版.docx

物质的量气体摩尔体积基础巩固1.(2020北京高考试测,6)下列指定微粒数目一定相等的是()A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(2020山东六地部分学校线上考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC.1mol由乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD.已知88226Ra→X+24He,则0.5molX中含有的中子数为34NA3.(2020山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是()A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18g“气态冰”在标准状况下体积等于22.4LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4.(2020甘肃天水一中开学考试)下列说法中正确的是()A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()①在标准状况下,NA个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA③标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA④1molAlCl3溶于1L水中,所得溶液含有NA个Al3+⑤在标准状况下,22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的数目总和是0.5NAA.②⑤B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为。(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,则此氯化物的摩尔质量为。(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。能力提升8.(2020山东青岛二中模块考试)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9.(2020福建厦门期末)设阿伏加德罗常数的值为NA,可利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取金属镁。每生成1molMg时,下列说法不正确的是()A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si—Si键的数目为NAC.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L10.(2020河北“五个一”名校联盟收官考试)ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点为11℃,凝固点为-59℃。工业上可用下列反应制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下,2240mLClO2含有原子数为0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC.48.0gFeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA11.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边与左边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则