2022高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 氯及其重要化合物训练（含解析）.doc

氯及其重要化合物1．(2021·湖南常德检测)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤C[采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。]2．(2021·吉林延边二中检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(――→,\s\up15(灼烧),\s\do12())海带灰eq\o(――→,\s\up15(沸水),\s\do12(浸泡))悬浊液eq\o(――→,\s\up15(过滤),\s\do12())滤液eq\o(――→,\s\up15(H＋),\s\do12(H2O2))碘水eq\o(――→,\s\up15(CCl4),\s\do12())I2的CCl4溶液eq\o(――→,\s\up15(蒸馏),\s\do12())I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”A[灼烧固体时应在坩埚中，A项错误；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。淀粉溶液遇到单质碘(I2)，溶液变成蓝色，C项正确；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水加入CCl4，萃取碘水中的I2，经分液得到I2的CCl4溶液，D项正确。]3．(2021·湖北武汉四校联考)向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液B[若关闭弹簧夹K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl2会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl2通过饱和NaHCO3溶液，产生CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C项错误；若关闭弹簧夹K，NO2通过Na2SO3溶液时，NO2先与水反应生成HNO3和NO，然后HNO3将Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。]4．(2021·河南信阳调研)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－D[Cl2将KI氧化生成I2而使淀粉显蓝色，证明氧化性：Cl2＞I2；Cl2将NaBr氧化生成Br2，b处变红棕色，证明氧化性：Cl2＞Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，A项错误；Cl2与水反应生成HCl、HClO，c处湿润蓝色石蕊试纸变红，由于HClO具有强氧化性，又使试纸漂白褪色，B项错误；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，溶液碱性减弱而褪色，C项错误；e处变红色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。]5．(2021·福建莆田检测)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H＋＋O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输B[在ClO2发生器中一定产