2022年新教材高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第2讲 铁及其重要化合物集训（含解析）.doc

第2讲铁及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉。”这里的“铁线粉”指的是()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3解析：选D。铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。2．(2021·广元一中模拟)在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A．Feeq\o(――→,\s\up7(Cl2),\s\do5(△))FeCl3B．Feeq\o(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(常温))FeSO4C．Feeq\o(――→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高温))Fe3O4D．Feeq\o(――→,\s\up7(FeCl3溶液),\s\do5(常温))FeCl2解析：选B。Fe和Cl2反应生成FeCl3：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3，物质间的转化能实现，故A不符合；常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合；Fe和H2O(g)在高温下发生反应生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，物质间的转化能实现，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反应生成FeCl2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，物质间的转化能实现，故D不符合。3．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存C．制备无水AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析：选D。保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A项不正确；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋不能大量共存，B项不正确；制备无水AlCl3、FeCl3，若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C项不正确。4．(2021·六安一中模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：选C。Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；有新的杂质CuSO4生成，D错误。5．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5解析：选B。1.12g铁的物质的量为1.12g÷56g/mol＝0.02mol，25mL2mol/L氯化铁溶液中Fe3＋的物质的量为0.025L×2mol/L＝0.05mol；发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据比例关系可得，0.02mol铁完全反应，消耗0.04molFe3＋，生成0.06molFe2＋，Fe3＋剩余0.01mol，所以溶液中含有Fe3＋的物质的量为0.01mol，Fe2＋的物质的量为0.06mol，没有金属铁剩余。A项，铁粉没有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变，故A错误；B项，溶液中有剩余的Fe3＋，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C项，Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为0.06mol∶0.01mol＝6∶1，故C错误；D项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误。6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸，溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中含有Fe2＋解析：选A。B项中CO还