2022年新教材高中化学 课时作业9 影响化学反应速率的因素（含解析）苏教版选择性必修1.docx

影响化学反应速率的因素1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.2202反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()A．增加C(s)的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()4．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是()A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)B．CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)C．CO2(g)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)D．H＋(aq)＋OH－(aq)⇌H2O(l)5．(双选)在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)⇌2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是()A．增加Fe2O3的量B．保持容器体积不变，增加H2的量C．充入N2，保持容器内压强不变D．充入N2，保持容器内体积不变6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率7．反应A(g)＋B(g)―→C(g)分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)，②X(g)―→C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A(g)＋B(g)===X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X(g)―→C(g)的活化能B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂C．反应A(g)＋B(g)―→C(g)的ΔH＜0D．加入催化剂可改变反应A(g)＋B(g)―→C(g)的焓变8．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－===H2O＋IO－慢①H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－快②下列有关该反应的说法中，正确的是()A．I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数B．当反应放出98kJ的热量时，会生成1molO2C．反应速率与I－的浓度无关D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)9．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是()A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应C．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0D．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·min－110．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1­丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)ΔH1＝＋43kJ·mol－1②C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1下列有关判断正确的是()A．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小B．升高温度，反应①的反应速率减小，反应②的反应速率增大C．降低温度，反应①和反应②的反应速率均减小D．由反应①和反应②可以得出H2的燃烧热11．把0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是____________。(2)放出一半气体