2021高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 元素周期表 元素周期律课时作业（含解析）.doc

第18讲元素周期表元素周期律建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案D解析A项，在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有正价，错误。2．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．副族元素没有非金属元素C．碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素答案B解析A项，O、F元素无正价；C项，H元素不属于碱金属元素；D项，第ⅡA族不含非金属元素。3．(2019·北京师大附中高三期中)下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3答案D解析同周期主族元素自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K>Ca>Mg，能用元素周期律解释，故A不选；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解释，故C不选；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是S元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故选D。4．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH答案D解析由铟(49In)的原子结构示意图：，可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；eq\o\al(115,49)In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此eq\o\al(115,49)In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3＜RbOH，D错误。5．X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来答案C解析同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误。根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确。D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。6．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是()A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11答案B解析对于第二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在过渡元素(包括镧系和锕系元素)，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差25。7．(2019·成都七中高三期末)25℃时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是()A．氢化物的沸点：Y>X>WB．工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C．简单离子半径大小顺序：W>R>Z>Y>XD．X3与WX2均可用