2021高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 第21讲 化学反应速率课时作业（含解析）.doc

第21讲化学反应速率建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的认识正确的是()A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A错误，D正确；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C错误。2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A．0.24mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)答案D解析v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(2mol－0.8mol,2L×5min)＝0.12mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12mol/(L·min)。3．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④答案B解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1答案B解析在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者，反应速率快。由此可知，B项中表示的反应速率最快。5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若在15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D解析该温度下，I2为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；0～15s内，v(HI)＝eq\f(0.1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反应速率不变，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需反应时间应为10s，但随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)也减小，故所需时间应大于10s，B错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；减小反应体系的体积，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确。二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．足量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()A．加入少量铁粉B．加NaCl溶液C．升高温度(不考虑盐酸挥发)D．改用10mL0.1mol·L－1盐酸答案CD解析加入少量铁粉，反应速率不变，A错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，B错误；升高温度，反应速率加快，反应物的量不变，则生成H2的量不变，C正确；改用10mL0.1mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，反应速率加快，且经分析可知生成H2的量不变，D正