2021年高考化学二轮复习 专题四 氧化还原反应强化练（含解析）.doc

专题强化练(四)1．(2020·天津市南开区第二次模拟)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少D．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋解析：A项，由分析可知，总反应可以看作烟气与氢气反应，该转化过程的实质为NOx被H2还原，正确；B项，x＝1时，根据图示，过程Ⅱ中发生2NO＋4H＋＋4Ce3＋===2H2O＋N2＋4Ce4＋，N的化合价降低，NO为氧化剂，Ce3＋为还原剂，根据得失电子守恒：n(NO)×2＝n(Ce3＋)×1，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，错误；C项，过程Ⅰ发生H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，过程Ⅱ发生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋===2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，错误；D项，根据图示，过程Ⅰ发生H2＋Ce4＋―→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H2＋2Ce4＋===2H＋＋2Ce3＋，错误。答案：A2．(2020·日照模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FeO4的流程如下。下列说法错误的是()A．步骤ⅰ中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO>Na2FeO4C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4<K2FeO4D．K2FeO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)解析：根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。A项，由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，正确；B项，步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，正确；C项，步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，错误；D项，由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的Fe3＋水解得到Fe(OH)3的胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是一种性能优良的水处理剂，正确。答案：C3．(2020·泰安第五次模拟)污水处理厂处理含CN－废水的过程分两步进行：①向含CN－的废水中加入过量NaClO将CN－转化为CNO－；②调节①所得溶液为酸性，使CNO－继续被NaClO转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是()A．CN－的电子式为[∶C⋮⋮N∶]－B．过程①中，生成CNO－的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2D．氧化性：CNO－＞ClO－解析：A项，CN－的电子式为[∶C⋮⋮N∶]－，正确；B项，过程①中，CN－被氧化为CNO－，1molCN－转移2mol电子，NaClO被还原为NaCl，1molNaClO转移2mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，正确；C项，CO2和N2无污染，过程②中，生成的两种无污染的气体为CO2和N2，正确；D项，CN－被NaClO氧化为CNO－，所以氧化性：CNO－＜ClO－，错误。答案：D4．(2020·烟台适应性练习)《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(Ⅴ)]的研究成果，其反应机制模型如图所示(SOeq\o\al(－,4)·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是()A．过硫酸钠中－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2Oeq\o\al(2－,8)被还原C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SOeq\o\al(