2020版高考化学大二轮专题复习新方略题型层级练2 阿伏加德罗常数应用 WORD版含解析.doc

题型层级练2阿伏加德罗常数应用(A级)1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB．4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NAC．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为eq\f(V,22.4)D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。答案：D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.24LNH3与1.8gH2O中所含的电子数均为NAB．1molN2与3molH2充分反应后，转移6NA个电子C．22gN2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子D．11gDeq\o\al(18,2)O中含有6NA个中子解析：A.未说明所处状况，2.24LNH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D.11gDeq\o\al(18,2)O的物质的量为0.5mol，所含中子为0.5×(1＋1＋10)mol＝6mol，正确。答案：D3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NAC．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD．14g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA解析：1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，1.0L0.01mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，14gC3H6中含有的C—H键的数目为eq\f(14,42)×6×NA＝2NA，D正确。答案：D4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB．14gLi投入100mL1mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋数目为0.2NAD．2.0g含D2O和Heq\o\al(18,2)O的混合物中含中子数目为NA解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、Heq\o\al(18,2)O的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故2.0g该混合物的物质的量为0.1mol，中子数目为NA，正确。答案：D5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NAB．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NAC．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NAD．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子解析：A项，1个16OD－离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为11，CaO的摩尔质量为56g·mol－1，CaC2的摩尔质量为64g·mol－1，总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3与HCl反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。答案：C6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAB．标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NAC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NAD．同温下，pH＝1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA解析：浓硫酸中还含有少量的水，则100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl