2019版高考化学（人教版）总复习练习：第10章 化学实验基础 微专题强化突破20 专题集训 WORD版含解析.doc

1．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去。(1)洗涤得到的沉淀的方法是________________________________________________。(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是__________________________________________。答案：(1)向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出后，再重复操作2～3次(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净2．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是____________。答案：稀硝酸和AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)3．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4；FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________________________________________________________。答案：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________________________________________________。答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为________________________________________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液自然流尽后，重复操作2～3次6．以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SOeq\o\al(2－,4))随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SOeq\o\al(2－,4)和HCOeq\o\al(－,3)；检验固体洗涤是否干净的方法是________________________________________________________________________。答案：取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净7．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8eq\o(=====,\s\up7(△))Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否干净的方法是________________________________________________________________________。答案：取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净(或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净)8．BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定