2019版高考人教版化学一轮精选习题：第二章 化学物质及其变化 微专题强化突破2 专题集训 WORD版含答案.doc

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O===O2↑＋4OH－B．向氨水中通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O解析：选D。A．Na2O2溶于水产生O2，由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；B．向氨水中通入足量SO2，反应产生亚硫酸氢铵，离子方程式是SO2＋NH3·H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，错误；C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2，在酸性环境中不能大量存在OH－，离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，错误；D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，正确。2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2＋4Feeq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl2＋2FeCl3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－解析：选A。A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按2∶1反应，离子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；B．5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2＋2Feeq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，故B错误；C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===2Cl－＋CaSO4↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故C错误；D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故D错误。3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是()①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③解析：选A。①偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，产生白色沉淀；后者过量发生的反应为AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O，量不同，生成产物不同，故①错误。②碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为COeq\o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq\o\al(－,3)；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，量不同，生成产物不同，故②错误。③向硝酸银溶液中滴加氨水是银氨溶液的配制方法，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子使沉淀溶解，即先发生：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，后发生：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋OH－＋2H2O；向氨水中滴加硝酸银溶液，一开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故③错误。④苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，故④正确。⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；后者过量，反应为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，量不同，生成产物不同，故