2017高考化学（苏教版）一轮复习练习：专题6 化学反应与能量变化 专题综合检测（六） WORD版含解析.doc

专题综合检测(六)[学生用书单独成册](时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2014·高考天津卷)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。2.(2016·乌鲁木齐高三诊断)关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。3．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，该装置将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应解析：选C。A中铁做负极，反应为Fe－2e===Fe2＋，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，正确；B中正确；C中B极：2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，错误；D中正确。4．镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O解析：选A。镁燃料电池中，镁作负极失电子，发生氧化反应，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2＋，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。原电池原理中，阴离子向负极方向移动。5．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3解析：选B。反应(1)、(2)、(3)、(5)均有O2参加，属于放热反应，焓变小于0，A、C项均错；依据盖斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B项正确；将式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。6．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如下图所示。以下说法不正确的是()A．中间室Cl—移向左室B．X气体为CO2C．处理后的含硝酸根废水pH降低D．电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L解析：选C。由图示可知右池中NOeq\o\al(－,3)被还原为N2：2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，右室为正极区，左室为负极区。A项，右室中H＋被消耗，Na＋透过离子交换膜移向右室，Cl－移向左室，正确；B项，左室为负极区，有机物被氧化成CO2，正确；C项，由右室反应可知消耗H＋，pH升高，错误；D项，由右室反应可知正确。7．(2013·高考福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2eq\o(――→,\s\up7(太阳能),\s\do5(①))(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2eq\o(――→,\s