2017高考仿真卷 化学（五） WORD版含答案.doc

2017高考仿真卷·化学(五)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:O16Na23Al27Cu64Zn65一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NAB.含2.3gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NAC.2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SB.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、CD.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液:Na+、I-、、S10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是()A.聚乙烯是纯净物B.X为Cl2C.CH3OCH3与甲互为同分异构体D.甲→乙反应类型为取代反应11.锌—空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是()A.放电时,电解质溶液中K+移向负极B.放电时,电解质溶液的pH不变C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-D.充电时,当有4.48L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13g12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是()A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:W>Z>X>YC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐13.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20mLC.V(NaOH溶液)=20mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)二、非选择题(一)必考题26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管1.0mLⅠ.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液;再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀Ⅱ.0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ.加碱时;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失Ⅲ.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加碱时;加酸后溶液变为黄色Ⅳ.新制饱和氯水Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后无色溶液变为浅黄绿色(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:。(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是。(4)用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象:。(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管1.0mLⅤ.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液Ⅴ.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中,溶液立即变血红色,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.酸性条件下,0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被N氧化;b.(用离子方程式表示)。27.(14分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3k