2016年高考化学热点《弱电解质的电离平衡》 WORD版含解析.doc

【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一元强酸与一元弱酸?酸项目相同物质的量/浓度、相同体积相同pH、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸C(H+)大小相同中和碱的能力相同小大稀释相同倍数后pH小大大小2、怎样设计实验证明HA是否为弱电解质?（1）设计的基本思路判断酸HA是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸HA本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。（2）直接设计(以0.1mol·L-1HA溶液为例)①测定其pH，若pH>1，则HA是弱酸。②向HA溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的pH有无变化，若pH变大，则HA为弱酸。③测量HA溶液的pH(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的pH，若pH<a+2，则HA为弱酸。④测NaA溶液的pH，若pH>7，或加入酚酞溶液后溶液变红，则HA是弱酸。（3）对照设计①选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。A．比较二者导电性强弱，若HA溶液导电能力弱，则HA为弱酸。B．比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA的较慢，则为弱酸。②选用pH相同的盐酸作参照物A．将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后，比较溶液pH的相对大小，若HA的小，则为弱酸。B．取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若HA消耗的碱较多，则为弱酸。C．比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率HA较快，则为弱酸。D．将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若HA最终生成的气体较多，则HA是弱酸。【热点考题】【典例】【大庆实验中学2016届高三上学期开学考】25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H＋）＝＋c（Z-）＋c（OH-）【答案】B【解析】考点：考查盐类水解、弱电解质的电离等有关判断和计算【热点透析】（1）如何判断HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱?由图像可知，当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH溶液)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ，则酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ。（2）根据图中的哪些数据，可以计算Ka(HY)?Ka(HY)只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以求算Ka(HY)可以在V(NaOH)=0，或10mL时观察溶液的pH。当V(NaOH)=0mL时，HY溶液中c(H+)=c(Y-)=10-3mol·L-1，c(HY)大约为0.1000mol·L-1，Ka(HY)=。（3）恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应，溶液不一定呈中性，因为三种酸浓度和体积均相等，所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等；因为三种酸的酸性强弱顺序为HX<HY<HZ，所以呈中性时HX、HY还有剩余，而HZ反应完全，所以消耗氢氧化钠溶液的体积肯定不相等。（4）两种酸混合，如何求c(H+)?要明确各种酸的Ka是不变的，电荷守恒是不变的。对于弱酸HY，【对点高考】【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【解析】考点：本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【热点巩固】1．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【答案】A【解析】考点：考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关系的知识。2．现有：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。