2016高考化学一轮复习 第8章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡 优化训练.doc

必考部分第八章第25讲题组一溶解平衡的含义和影响因素1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法错误的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低【答案】B【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C均正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分完全电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，Ag＋浓度减小，Cl－浓度增大，但由于温度不变，溶度积不变，二者浓度乘积为定值，而AgCl的溶解度降低，D正确。2．有固体Mg(OH)2存在的饱和水溶液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列物质：①水；②MgCl2固体；③NaOH固体；④盐酸；⑤NH4Cl固体。其中能使Mg(OH)2固体减少的是()A．④⑤B．②③C．①④⑤D．①②③④【答案】C【解析】加水可以使氢氧化镁继续溶解；加MgCl2固体和NaOH固体都使溶解平衡左移；盐酸能与Mg(OH)2反应；加NH4Cl固体，铵离子的水解促进了氢氧化镁的溶解。题组二溶解平衡的应用3．(2012安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是()【答案】C【解析】因Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故C项图象符合实际情况。4．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A．加入纯Cu将Fe2＋还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5【答案】D【解析】A中Cu不能将铁置换出；B中H2S能使Cu2＋沉淀；C中不能用NH3来调节pH，会引入新杂质。题组三溶度积曲线5．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均相等B．d点有沉淀生成C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定等于3×10－3mol·L－1【答案】C【解析】在特定溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))才相等，A错误；d点溶液未饱和，没有沉淀生成，B错误；a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，C正确；根据图中数据，可以看出b点Qc＝2×10－5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))会小于4×10－3mol/L，由于c(Ca2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(SOeq\o\al(2－,4))小于3×10－3mol/L，D错误。6．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如下图所示，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)eq\o\al(2－,4)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)eq\o\al(2－,4)B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，则c(H＋)≤1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的Zn2＋D．Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)在a点的平衡常数为1×10－10【答案】C【解析】A中在pH<12的溶液中也存在Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，只是浓度很小；D中的平衡常数就是Ksp＝1×10－3×1×10－7×1×10－7＝1×10－17。题组四溶解平衡与溶度积常数7．在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液