2015年高三全国新课标2卷高考理科综合最后一模化学试题 WORD版含答案.doc

7、下列物质的使用不涉及化学变化的是A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8、设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是A．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液=1\*GB3①NH3.H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2ONH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A.2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3＜0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化26．（14分）煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1又已知：H2O（l）===H2O（g）ΔH2CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___。A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。P1和P2的大小关系为。③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。27．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。(2)滤渣A的成分是________。(3)滤液B中TiOC