学案-全国-2019_九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》学案（无答案）（新版）湘教版.doc

1单元2几种常见的酸和碱【学习目标】1.知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.初步学会稀释常见的酸碱溶液。3.初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式的组成看，酸由和组成。2.碱（写出下列碱的化学式）：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氨水，从化学式组成看，碱由和组成。【新知学习】什么是酸、碱1.酸的共同点：（1）化学式中都含有____原子；（2）在水溶液中能离解成自由移动的_________和阴离子；（3）阴离子称为_____离子，可为非金属离子或多原离子；（4）酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有________，能使紫色石蕊溶液变_____。2.碱的共同点（1）大多数碱由阳离子和_____________组成；（2）在水溶液中离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子。（3）另一些碱________中不含氢氧根离子，如NH3.H2O，但NH3.H2O在___________中会生成铵根离子(NH4+)和氢氧根离子(OH-)，也属于碱。（4）碱溶液中都含有__________________所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变_______，无色酚酞溶液变______。二、几种常见的酸1.浓盐酸的浓度约为36%，有很强的__________，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生_________；2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等_________，浓硫酸与水接触会放出大量的热；3.酸通常具有________，使用时要十分小心；4.浓硫酸的稀释方法：把________缓缓注入盛有_____的烧杯中，用________引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断______。5.酸+较活泼金属→_________+___________（反应）写出下列反应的化学方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl6.酸+金属氧化物→_________+___________现象化学方程式铁锈与稀盐酸铁锈与稀硫酸7酸+碱→__________+_______________（反应）现象化学方程式将稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液中8.置换反应：______________________________________________。9.中和反应：______________________________________________。三、几种常见的碱1.碱按溶解性分类：____溶性碱：如NaOH、KOH、NH3.H2O等；____溶性碱：如Ca(OH)2；____溶性碱：如Cu(OH)2、Fe(OH)3等。2.碱的用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。3.氨水具有________，挥发出的氨气有________气味；4.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而_______（利用这一性质，固体氢氧化钠可以作为________），还能吸收二氧化碳气体而_______。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O【自我检测】1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）A、稀硫酸B、盐酸C、硝酸D、浓硫酸2.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（）A、纯碱和硫酸B、石灰水和硫酸C、盐酸和碳酸钙D、硝酸银和氯化钠3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱4.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液