2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高二（上）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2014-2015学年浙江省宁波市鄞州高中高二（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有1个正确答案）1．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A．酸雨B．臭氧空洞C．光化学烟雾D．温室效应2．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）下列反应属于放热反应的是（）A．焦炭和二氧化碳共热B．NaOH溶于水C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3．（2分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）下列反应没有涉及原电池的是（）A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中5．（2分）（2014春•福州校级期末）电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O26．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）反应2SO2+O2⇌2SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s7．（2分）（2010秋•泉州期末）相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）8．（2分）（2011秋•福州期末）反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）A．将压强减小至原来的一半B．添加催化剂C．将反应温度升高至1200KD．增大水蒸气的浓度9．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨10．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）可确认发生化学平衡移动的是（）A．平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．化学反应速率发生了改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂11．（2分）（2013•庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12．（2分）（2011•平川区校级模拟）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高13．（2分）（2014秋•鄞州区校级期中）下列叙述不正确的是（）A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑14．（2分）（2011•广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案）15．（3分）（2009•上海）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．A．①②B．③④C．①③D．②④16．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于