2014-2015学年新疆乌鲁木齐一中高二（下）期中化学试卷 WORD版含解析.doc

2014-2015学年新疆乌鲁木齐一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题2分，共44分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置）1．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD．MgCl2的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．所有分析：A．原子核外最外层电子数不超过8个，如果K层为最外层不超过2个；B．四氯化碳中每个Cl原子和C原子之间共用一对电子，每个氯原子含有3个孤电子对；C．HClO分子中O原子和H、Cl原子分别共用一对电子，使每个原子都达到稳定结构；D．氯化镁是离子化合物，阴阳离子要标出电荷数和电性，阴离子要标出最外层电子数．解答：解：A．原子核外最外层电子数不超过8个，如果K层为最外层不超过2个，K原子结构示意图为，故A错误；B．四氯化碳中每个Cl原子和C原子之间共用一对电子，每个氯原子含有3个孤电子对，其电子式为，故B正确；C．HClO分子中O原子和H、Cl原子分别共用一对电子，使每个原子都达到稳定结构，其结构式为H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氯化镁是离子化合物，阴阳离子要标出电荷数和电性，阴离子要标出最外层电子数，其电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、原子结构示意图、结构式的书写，明确书写规则是解本题关键，注意B中易漏掉孤电子对，C中中心元素的O元素而不是Cl元素，这些都是易错点，题目难度不大．2．（2分）下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．C2H4B．HClOC．NH3D．H2O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．所有分析：一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题．解答：解：A．含有C=C键，既含σ键又含π键，故A正确；B．结构式为H﹣O﹣Cl，不含π键，故B错误；C．只含有N﹣H键，不含π键，故C错误；D．结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误．故选A．点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，注意把握σ键和π键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（2分）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al考点：元素周期律的作用．所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A错误；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．4．（2分）金属具有延展性的原因是（）A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量考点：金属键与金属的物理性质的关系．所有专题：化学键与晶体结构．分析：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂．解答：解：金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，与原子半径、电子的运动速度以及能量的传递无关．故选B．点评：本题考查金属键与金属的性质的关系，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系．5．（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．考点：常见有机化合物的结构．所有专题：有机化学