2013高考总复习闯关密训化学卷专题03 金属及其化合物 WORD版含答案.doc

第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均是固体2．下列试剂的保存或使用正确的是A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素【答案】D【解析】锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，A不正确；过氧化钠易吸收空气中的水和CO2，B不正确；氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，C不正确，因此正确的答案选D。3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常作为消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】B【解析】明矾常用作净水剂，③不正确；⑤不正确，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，所以答案选B。4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶35．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同6.实现Al3＋＋3SKIPIF1<0＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】C【解析】A、B中都是水解相互促进，生成物是氢氧化铝和CO2；D中先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，再溶解生成偏铝酸钠，所以正确的答案选C。7．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%【答案】B【解析】灼烧后得到的是氧化铁，由于残留物的质量与原合金质量相同，这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数是，答案选B。8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al9．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶010．现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．1.6g【答案】B【解析】氧化物被氢气还原，生成铜和铁。参加反应的稀硫酸是0.1mol，则生成水时0.1mol，所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol×16g/mol＝1.6g，因此混合物中铁和铜的质量之和是(a－1.6)g，答案选B。11.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A．加热前消耗的多B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定【答案】B【解析】根据反应前后，原子守恒可知，加热前加热后生成的氯化钠是相同的，所以消耗的盐酸也是相同的，答案选B。12．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlC