2013-2014学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高二（上）期中化学试卷（理科） WORD版含解析.doc

2013-2014学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（共25小题，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数D．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞3．（3分）（2011春•浙江期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫4．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业合成氨反应中，使用催化和施以高压，下列叙述正确的是（）A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用5．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）可逆反应N2+3H2⇌2NH3；△H＜0．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A．体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C．压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D．降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数6．（3分）（2013秋•诸暨市校级期中）恒容密闭容器中A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0达平衡后，温度降低，下列叙述中正确的是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据7．（3分）（2012•大连模拟）在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（）A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的8．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T19．（3分）（2011•市中区校级三模）某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论中正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时A2的转化率大小为：a＞b＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a10．（3分）（2014春•海南校级期中）某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11．（3分）（2011•中山模拟）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正