2012高考总复习训练（人教大纲）：9.doc

题组一化学平衡状态及其判断1．(2011年广西南宁高三阶段考试)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④解析：选C。该反应是有气体参加和生成的非等体积反应，该反应达平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间的变化而变化。既然各物质浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，②③正确。2．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)＝eq\f(1,2)v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2解析：选B。化学平衡的本质是v(正)＝v(逆)。A项，该反应为体积不变反应，无论是否达到平衡，体系的压强始终保持不变；B项，体系的颜色由I2(g)决定，颜色保持不变即c(I2)不变，表明反应达到平衡；C项，没有表示出该反应的正、逆反应速率，无法确定反应是否达到平衡；D项，反应组分的物质的量浓度之比与反应是否达到平衡无关。题组二化学平衡图象3.(2011年甘肃兰州一中高三模拟)往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度解析：选A。该反应是一个气体体积前后不变的反应，保持混合气体总物质的量不变使容器内压强增大，则改变的反应条件是升温，升温平衡向逆反应方向移动，容器内气体颜色变深，密度和平均相对分子质量不变，H2的转化率减小，HI平衡浓度减小，A项正确。4．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。题组三等效平衡5．(2009年高考北京卷)已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：选C。0.2molHI相当于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1molHe对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，甲和乙中HI的平衡浓度仍相等。6．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温))CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2解析：选B。本题是一道等效平衡问题的题目，在维持容器体积和温度不变的条件下，A相当于1.5molCO和3molH2O反应，达平衡后CO的体积分数等于x；C项相当于0.9molCO和1.9molH2O反应，平衡后CO的体积分数小于x，而D项则相当于1molCO和2molH2O参加反应，其CO的体积分数等于x。故只有B项合理。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u