2012届高考化学一轮复习针对练习：设计实验方案.doc

设计实验方案选择1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是()A.Na2OB.MgC.NaHCO3D.NaOH2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是A．Ag+，Mg2+，Cu2+B．Ag+，Ca2+，Al3+C．Al3+，Ba2+，Ag+D．Fe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn一离子（Xn-可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为A.Br-，I-，Cl-，S2-B.Br-，Cl-，I-，S2-C.Br-，Cl-，S2-，I-D.Cl-，I-，S2-，Br-5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是()A.①和②B.①和③C.②和③D.①②③6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是①X：H2S，Y：浓H2SO4；②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液；③X：C02，Y：Na2SO3溶液；④X：Cl2，Y：饱和NaHC03溶液（）A.①和②B.③和④C.②和③D.②和④二、填空7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。填空和回答问题(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲乙。(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。答：8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑥检验沉淀是否洗净9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是(4)这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：第一种A13+A1（OH）3第二种A1O2-（OH）3Al(OH)-3第三种A1O2-A13+试从成本、环保达标等方面评价，第种最优。（2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案：方案甲：CuSO4CuSO4·5H2O方案乙：SuO4CuSO4·5H2O方案丙：CuSO4CuSO4·5H2O则合理可行的方案为。11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是C12，还是S02，乙同学的实