2012届步步高化学大二轮专题复习训练：第1部分专题3化学常用计量.doc

专题三化学常用计量一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子的数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NAD．1L0.1mol·L－1乙酸中H＋数为0.1NA2．下列说法正确的是()A．3.9gNa2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NAC．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2g铜时，转移的电子数为0.1NA3．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－15．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1mol·L－1、Mg2＋的浓度为0.25mol·L－1、Cl－的浓度为0.2mol·L－1，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.45mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－16．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥7．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)8.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()A．硫酸溶液的体积为20mLB．b时刻溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度约为0.125mol·L－1C．d时刻溶液的pH为13D．溶液的导电能力：c<d<b<a二、非选择题9．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是__________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是__________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。10．在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NOeq\o\al(－,3))＝3mol·L－1。(1)求稀释后的溶液的pH＝________。(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为______________mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。11．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下与一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1，则：(1)反应前