陕西省西安中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题（实验班） Word版含答案.doc

西安中学2016—2017学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209B.H216O与HQUOTE218O互为同素异形体C.abXn-含有的电子数为a-nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①CuSO4•5H2O②AgI③溴的四氯化碳溶液④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液B.KI溶液C.NaOH溶液D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成9.最新发现的116号元素位于元素周期表第ⅥA族，则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤10.下列物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是A.N2比O2的化学性质稳定B.F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高C.氯化钠晶体的熔点很高D.HF比HCl的沸点高11.下列说法中不正确的是A.离子化合物中不一定含有金属元素B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D.含有金属元素的离子不一定是阳离子12.下列各组物质中，均含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组A.Na2O2Na2OB.KClONaOHC.Br2HBrD.HFH2O13.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D.1molP4S3分子中含有9mol共价键14.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.灼热的木炭与CO2反应C.乙醇在氧气中燃烧D.Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应15.已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是A.吸收445.2KJB.吸收480.4KJC.放出445.2KJD.放出480.4KJ16.下列叙述正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/