重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版无答案.doc

重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上期第一次月考化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。1.以下关于能量变化的说法正确的是A.可逆反应过程中没有能量变化B.烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应C.植物的光合作用是将光能转变为化学能D.需要加热才能发生的反应则为吸热反应2.下列说法正确的是A.的燃烧热，则B.已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量C.已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量D.相同条件下，反应在光照和点燃条件下的不同3.下列说法不正确的是A.、的反应在任何温度下都能自发进行B.反应在室温下可自发进行，则该反应的C.活化分子间的碰撞都能使化学反应发生，单位体积内碰撞越多，反应速率越高D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4.下列说法不正确的是①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动A.①②④B.①②⑤C.②⑤D.③④5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.用装置（c）测定中和热时，将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒会让测定的偏小D.若用固体测定中和热，则测定的偏小6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质B.工业上合成氨采用高温以提高氨的产率C.反应（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D.工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来7.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．II．III．已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表化学键键能/436343a465413则键的键能a为A.1076B.826C.779D.5388.已知：，恒温条件下，向一个体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的、，经后反应达到平衡，测得的物质的量为，，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是A.B.以表示的平均反应速率为C.反应前后容器内气体压强之比为4：5D其他条件相同，增大压强，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小9.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A.在Ⅰ中，若，则>B.在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C.在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为x：yD.在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数<10.可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是A.决速步骤反应的活化能为B.反应历程中存在非极性键和极性键的断裂与形成C.总反应为D.三种中间体的稳定性：中间体3>中间体1>中间体211.体积均为的密闭容器中进行如下实验，在温度为时测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如表：容器编号起始物质020406080100I、05068768080II1009184818080上述反应中（正），（逆），其中、为常数。下列说法正确的是A.温度为时该反应B.容器I中前的平均速率C.的值一定为1D.容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20%12.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A.该反应的化学方程式为B.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体C.若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态D.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t013.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液加入溶液的试管生成气体的速率更快，说明催化效果更强B探究压强对化学反应平衡的影响用注射器抽取