福建省福州八县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析.doc

2018---2019学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷相对原子质量：H－1C－12O－16Cu－64S－32Fe－56Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.对于反应中的能量变化，表述正确的是A.断开化学键的过程会放出能量B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化就是热量的变化【答案】B【解析】【详解】A、断开化学键的过程会吸收能量，故A错误；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭．所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可以表现为光能和电能，故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】化学反应中的能量变化涉及到一些概念一定要清晰，反应物能量高于生成物能量时，多余的能量一般以热量的形式放出为放热反应，因此反应放热还是吸热与反应条件无关，决定与反应物和生成物的能量高低，断裂化学键需吸收能量，形成化学键释放能量。2.下列有关中和热实验的说法正确的是A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C.强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ•mol﹣1D.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度【答案】A【解析】【详解】A、用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，所以A选项是正确的；B、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，是一个定值，其大小与中和反应生成的水多少无关，故B错误；C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成1molH2O时放出的热量都大于57.3kJ，故C错误；D、中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。理解中和热是要注意：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水为基准。3.工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。下列措施不能达到降低能耗的目的的是A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂B.电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C.陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D.接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器【答案】C【解析】【详解】A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂，可以缩短到达平衡的时间，提高单位时间的产量，故A可以；B.纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体，从而降低了能耗，故B可以；C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；D.采用热交换器使热量得到充分利用，从而降低了能耗，故D可以。故选C。4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A.v(D)=0.4mol•L-1•s-1B.v(C)=0.5mol•L-1•s-1C.v(B)=0.6mol•L-1•s-1D.v(A)=2mol•L-1•min-1【答案】B【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.2，B.=0.25，C.=0.2，D.=0.033，显然B中比值最大，反应速率最快，故选B。点睛：本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，注意选项D中的单位。5.下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）。B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。【答案】